Question

1 m’lik NaCl’ün sulu çözeltisinin kaynama noktasını hesaplayınız (Su için Kk = 0,51 °C/m).

Answer 1

1 m’lik NaCl çözeltisinin kaynama noktasını hesaplamak için, yine aynı formülü kullanabiliriz:

Kaynama noktası = saf suyun kaynama noktası + (molal kaynama noktası yükselmesi sabiti x molalite)

Ancak, burada dikkat etmemiz gereken bir nokta, NaCl’nin suda çözündüğünde iki iyon (Na+ ve Cl-) oluşturmasıdır. Bu nedenle, çözeltinin etkin molalitesini hesaplarken, iyonlaşma katsayısı (i) adı verilen bir faktörü de dikkate almalıyız. NaCl’nin suda tamamen iyonlaştığını varsayarsak, i = 2 olur.

Böylece, formülümüz şu şekilde değişir:

Kaynama noktası = saf suyun kaynama noktası + (molal kaynama noktası yükselmesi sabiti x molalite x i)

Verilen değerleri yerine koyarsak:

Kaynama noktası = 100°C + (0,51°C/mol x 1 mol/kg x 2)

Kaynama noktası = 100°C + 1,02°C

Kaynama noktası = 101,02°C

Bu nedenle, 1 m’lik NaCl çözeltisinin kaynama noktası yaklaşık 101°C’dir.